江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题三微粒间作用力与物质的性质练习含解析苏教版选修3VIP免费

专题三微粒间作用力与物质的性质1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O22．下列分子中，结构构成平面三角形的是()A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．SF63．下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐4．下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华B．NaF加热熔融C．HCl溶于水得盐酸D．蔗糖溶解5．下列有关晶体的说法正确的是()A．任何晶体中都存在化学键B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是()A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－17．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是()A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：D．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列化学用语正确的是()A．氢氧根离子的电子式：OHB．2H的轨道表示式：1sC．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．乙酸的最简式：(CH2O)210．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl211．下列说法正确的是()A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂12．下列说法不正确的是()A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13．由极性键形成的非极性分子的是()A．CO2P4B．NH3C．H2OD．KCl14．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．下列含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．Na2O2C.H2D.CH416．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体17．下列各组物质不互为等电子体的是()A、CO和N2B、CO2和N2OC、CO32—和NO3—D、CO2和SO218．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是()A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体19．（10分）根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲；这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用▲（填字母）。A．碘水B．银氨溶液C．盐酸D．NaOH溶液②欲区分和，可选用▲(填字母)。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。（4）高分子化合物在生产、生活中有着...