课题2金属的化学性质（第1课时）教学案【学习目标】1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3．了解置换反应的概念。【学习重难点】通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。【学习过程】一．定向入境1．旧知回顾⑴金属一般有良好的性、性、性。⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。2．情境激趣“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？3．揭题示标二．自学建架知识模块——（一）金属与氧气的反应Ⅰ．个人自学1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）2．建构：⑴完成下列反应的化学方程式Mg+O2——Al+O2——Cu+O2——Fe+O2——⑵金属的活动性：Mg,AlFe,CuAu3．即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（）A铝不易发生化学反应B铝不易氧化C铝的氧化物易发生还原反应D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。1知识模块——（二）金属活动性顺序Ⅰ．个人自学1．阅读：P10活动与探究部分【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2．建构：⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；⑶置换反应定义：。3．即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（二）金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡，乙不平衡D.甲、乙都平衡2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）2A.甲物质为镁，乙物质为锌B.反应所消耗的硫酸相等C.镁比锌活泼D.反应速率甲快，乙慢。3、对FeOAlAlOFe232322高温反应的下列说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高课题2金属的化学性质（第2课时）教学案【学习目标】1．认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；2．初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。【学习重、难点】金属活动顺序的应用。【学习过程】一．定向入境1．旧知回顾默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式。2．情境激趣展示铁与硫酸铜反应制成的铜树3．揭题示标二．自学建架知识模块——（一）金属活动性顺序Ⅰ．个人自学1．阅读：P11—12表格部分【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应2．建构：⑴完成P12表格内容；⑵通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序：⑶金属活动性顺序：⑷阅读P13——金属活动性顺序表的应用①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。3②在金属活动性顺序里，位于氢...
