溶液一、教材分析溶液及其的计算的复习主要是回顾教材第七单元的内容，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液概念的理解是一个难点；对溶解度曲线的掌握可通过多个习题认识理解。溶液的计算要把握难度。溶液的稀释问题可通过相关习题分析理解：溶液稀释前后，溶质的质量的不变。掌握解题的方法。二、学情分析学生对这章的知识不能灵活运，用需要通过不断地讲练来融会贯通。在复习难点知识溶解度曲线时，用一至两个题精讲精练。三、教学目标[1]复习溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念，并让学生能加以理解和判断。[2]复习溶解度曲线的理解及应用。[3]通过适当的练习，复习有关溶质质量分数的计算。[4]复习配制溶质质量分数一定的溶液；用固体配制一定溶质质量分数的溶液。[5]复习简单的浓溶液稀释问题。四、教学重点难点重点[1]复习溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念，并让学生能加以理解和判断。[2]通过适当的练习，复习有关溶质质量分数的计算。[3]复习配制溶质质量分数一定的溶液；用固体配制一定溶质质量分数的溶液。难点饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。五、教学过程设计知识点汇总：一、溶液：1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶质：被溶解的物质。3、溶剂：能溶解其它物质的物质。4、溶质和溶剂的判断：A、固体、气体溶于液体；液体为溶剂，固体、气体是溶质。B：液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质C：根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后D：物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质5、溶液的注意事项：A：溶液的特征：均一性、稳定性B：溶液不一定无色，含有铜离子溶液一般显蓝色，含有二价铁离子溶液一般显浅绿色，含有三价铁离子，溶液一般显棕褐色。C：溶质可以是固体、液体或气体；溶质不一定只是一种物质，可以是多种的。D：溶剂可以使固体，液体，气体，但是溶剂却只能是一种物质。E：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积5、物质在溶解时的吸热和放热现象：1）、物质在溶解的过程中存在两种变化，即吸热和放热2）、溶质的分子（或者离子）向水中扩散，这种过程是吸收热量的。3）、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合物分子（或者水合离子），这一过程放出热量；4）、溶解放热：扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量；5）、溶解吸热：扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量大多数的物质在溶解时候放出热量的，但是在硝酸铵晶体溶解时是吸收热的。2.饱和溶液和不饱和溶液：（1）饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。（2）区分饱和溶液和不饱和溶液：向溶液中加入溶质，如果不能在溶解了，就为饱和溶液，否则就是为不饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：A：必须强调是在什么温度下，因为不同温度下，即使是同种物质的溶解度也不一样。B：溶剂的质量是100gC：条件必须是达到饱和状态D：溶解度指的是质量，是有单位的（3）影响固体溶解度的因素：A：内因：溶质和溶剂的本身性质B：外因：温度温度对固体溶解度的影响分三种形式：2大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如：硝酸钾有些物质的溶解度随着温度的变化不是很大，如：氯化钠有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：氢氧化钙（4）溶解度曲线的物理意义：E：确定混合物分离提纯的方法1.气体溶解度：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）注意事项：A：条件是：压强为101kPa和一定温度，离开温度和压强谈气体的溶解度是不正确的B：在1体积水C:：达到饱和状态D：气体溶解度最后求的是体积，是有单位的（3）气体溶解度和固体的溶解度的差别：A：气体溶解度的影响条件：温度和压强，因为压强对固体的影响可以忽略不计，所以影响固体溶解度的条...
