课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）教学案【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。2、了解中和反应在实际中的应用。【学习重点】中和反应。【学习难点】中和反应的应用。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。2、常见的碱：、、、等。3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p58-59（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。3、叫中和反应。写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-9,中和反应。操作、现象。2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p59-60（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；13、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2(不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）1、写出下表中盐的化学式K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Cu2+Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。4、向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na——23，O——16，H——1，S——32）【学（教）后记】课题2酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）教学案2【学习目标】1、知道pH的相关规定，学会用pH试纸测溶液的酸碱度；2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【学习重点】pH的规定和测试方法。【学习难点】测试方法。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、叫中和反应。2、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与氢氧化钠反应；⑵盐酸与氢氧化铝反应；⑶硫酸与氢氧化钠反应；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）pH的相关规定先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（至“活动与探究”）1、常用pH表示，pH的范围通常在；2、pH的规定：pH7，酸性，pH越小，酸性越pH7，中性pH7，碱性，pH越大，碱性越3、测定pH最简便的方法是使用。后教（完善自我，我能行！）1、酸碱性——酸碱度——pH——酸碱2、关于pH的数值（二）溶液pH的测定先学（充实自我，我自强！）1、阅读p61-62，“活动与探究”2、学生实验：测定一些溶液的pH，填写课本表格。后教（完善自我，我能行！）1、概括pH测定操作步骤：放、滴、比、得注意点：pH试纸不能先用水润湿，要尽快（在半分钟内）读数，取整数。2、引导学生适当记忆图10-17一些物质的pH（水果、厕所清洁剂、肥皂）（三）pH的应用3先学（充实自我，我自强！）阅读p62：了解溶液酸碱度的重要意义后教（完善自我，我能行！）1、了解溶液酸碱度的重要意义⑴化工生产中的反应要在一定pH中。pH的调节(加酸\碱\水后pH的娈化)方法。⑵农植物生长要在适宜的pH中。根据土壤pH选择适宜种植的植物；土...
