江西省南昌市第二中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题VIP专享VIP免费

南昌二中2015—2016学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＜0,欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO2的利用率D．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋395.7kJ·mol－1D．一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应，生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ10．已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．20011．在密闭容器中进行如下反应：X2(气)+Y2(气)2Z(气)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是2n///A．图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA，1molB，发生如下反应：2A（g）+B3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L.min）...