江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题一化学反应与能量变化练习含解析苏教版选修4VIP专享VIP免费

专题一化学反应与能量变化1．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应D．电能的储存2．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A．铝热反应B.酸碱的中和反应C．冰雪融化D.绿色植物的光合作用3．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：（）CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量4．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）===pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）A．T1＜T2P1＞P2m+n＞p正反应为吸热反应B．T1＞T2P2＞P1m+n＜p正反应为吸热反应C．T2＞T1P2＞P1m+n＜p正反应为吸热反应D．T1＞T2P2＞P1m+n＜p正反应为放热反应5．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q6．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为Zn–2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．取出盐桥，电流表指针仍然偏转D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7．酸碱中和反应NaOH（?）+HCl（?）→NaCl（?）+H2O(?)+57.6kJ中,问号表示的状态正确的是（）A.NaOH：固B.盐酸：液C．NaCl：溶液D．H2O：溶液8．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)△H=-56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（）A．正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用11．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速12．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=－533.23kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)H2＝–44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)O2(g)H3＝–196.4kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63kJ·mol－1B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1C．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63kJ·mol－113．下列推论正确的是：（）A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+H...