江苏省连东海二中2016届高考化学复习专题七物质的制备与合成练习含解析苏教版选修6VIP专享VIP免费

专题七物质的制备与合成1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（）A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和较浓H2SO4C．Cu片和浓HNO3D．浓氨水和生石灰2．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O3．下列说法正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D．不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液4．下列说法不正确的是（）A．常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．K与水反应比Li与水反应剧烈C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．NO2不能用排水法收集5．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析6．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应7．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色8．用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（）9．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液10．（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHCl节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：反应原理：实验步骤：①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.回答下列问题：（1）甲中所用三颈烧瓶应选用，A、100mLB、150mLC、250mLD、500mL（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：。（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是；（4）本实验甲醇要过量，其目的是，（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是。（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是，（7）该实验中，浓硫酸主要表现了性质。11．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.①写出左边集气瓶的作用。②石灰乳的作用是:（用化学方程式表示）③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式。④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有(选择选项填空)。a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）...