混合碱中各组分含量的测定VIP免费

贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：课题混合碱中各组分含量的测定课时4课时1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法0教学目标2、了解酸碱滴定的实际应用3、培养学生动手能力和合作意识教学重点双指示剂法测定混合碱中各组分的原理教学难点实验操作，终点颜色判断教学手段多媒体辅助教学教学方法讲授法问题设计法明确实验目的一讲清实验原理——-检杳实验仪器与试剂一一介绍实验内容——教学思路强调实验注意事项——学生实验——结果与分析-——思考讨论1•仪器酸式滴定管锥形瓶（250mL）移液管（25mL）洗耳球课前准备2.试剂HCI溶液(0.1mol・L_i)酚酞指示剂(0.2%)甲基橙指示剂（0.2%）混合碱试剂无水碳酸钠教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与NaqCOg的混合物/这时溶液中NaOH将被完全滴定’而NaQCOs被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCI溶液的体积为人，反应式为：NaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3然后,再加甲基橙指示剂,继续用HCI标准溶液滴定至由黄色变为橙色,设所消耗HCI溶液的体积为V2，这时,NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O）,反应式为：NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO31■CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。可见，滴定Na2CO3所需的HCI溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCI的体积，NaOH所消耗HCI溶液的量为（V1—V2）。那么各组分的含量按下式计算：CX□=—V1-V2100XM]1000V2CX-^XMe1-100022_V1000式中：31混合碱中NaOH的含量，g・L-1;32混合碱中NaHCO3的含量，g・L-1;CHCl溶液的浓度，mol・L—1;V――滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL；V2——滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL；V——混合碱的体积，mL；M1NaOH的摩尔质量，39.997g・mol-1、M2NaHCO3的摩尔质量，84.007g・mol—1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1