【同步知识】一.本周教学内容：高三总复习第一讲氧化还原反应二.重点、难点：1.理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2.掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。三.具体内容：（一）概念及实质1.概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。2.实质：发生电子转移。3.判断：有化合价升降。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物（二）元素的化合价元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。1.单质中元素的化合价为0；2.在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3.在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。中心元素的化合价：4.离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：离子符号原子得、失电子数离子的电荷数元素的化合价Na＋1（失）1＋1Cl－1（得）1－1共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl。共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。5.有机物中：H：+1、O：，再计算C元素平均化合价。（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。用心爱心专心氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。单桥线法1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数。（四）氧化还原反应的规律1.对立统一规律还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。2.电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数3.性质传递规律（电解除外）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4.谁强谁先规律在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。5.价态规律（1）高低规律：最高价态——只具氧化性最低价态——只具还原性中间价态——兼有氧化性和还原性讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。（五）重要的氧化剂、还原剂氧化剂具体物质举例（1）活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2（2）高价的氧化物NO2、CO2、MnO2（3）高价的含氧酸HClO、浓H2SO4、HNO3（4）高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl32FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物Na2O2、H2O2等还原剂具体物质举例（1）活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe（2）某些非金属单质H2、C、Si（3）低价的氧化物CO、SO2（4）低价的酸HCl、H2S、H2SO3用心爱心专心（5）低价的盐Na2SO3、FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3（六）氧化性、还原性强弱的判断方法1.金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强2.氧化还原反应的性质传递规律++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H2OCuCuOH2例如：则：还原性：H2＞Cu3.根据元素周期律判断（1）同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右（2）同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下4.根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）同一...
