高三化学氧化还原反应教案 上海科技版VIP免费

高三化学氧化还原反应教案上海科技版[考点分析]1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：（1）从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。4．氧化还原反应方程式的配平：配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。配平方法主要有顺向法和逆向法。5．氧化还原反应的有关计算：根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。[典型例析][例1]（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I—>Fe2+>Cl—>Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe2+，所以A选项错误。[答案]A[点评]氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。[例2]（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为－3价D氮化铝晶体属于分子晶体[解析]本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。由氧用心爱心专心119号编辑化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。[答案]C[点评]本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中，电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查学生运用提供的材料、信息，分析问题、解决问题的能力。此类题一般所给信息内容教多，大多涉及新材料、新能源等背景知识，但考查的是一些基本概念、基础知识，能力要求一般不高。只要对相关的概念实质弄清楚，不难作答。[例3](05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________________________________。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。[解析]本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2→O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还...