高一化学概念原理教案教学目标:知识和技能：1.复习离子反应和氧化还原反应的有关概念2.复习物质的量应用于化学方程式的计算。过程与方法：初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质的方法，学会自己分析、归类、总结的复习方法；情感态度价值观:通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；能从环保角度评价实验方案；教学重点：氧化还原思想在元素化合物学习中的应用。教学难点：引入氧化还原反应概念的意义教学过程：教师活动学生活动设计意图回想AgNO3溶液与NaCl溶液混合、向CuCl2溶液加铁钉的实验现象引导学生分析反应的本质描述实验现象，写出反应方程式思考，可能回答：：从反应本质分析是离子反应；第2个还有电子的转移。写出离子反应方程式用初中熟悉的反应引入，引起学生对反应由表象向本质的分析。用心爱心专心115号编辑组织讨论：引入离子反应和氧化还原反应有什么意义？结合课前小组任务，组织讨论：交流1：小结中学常见的氧化剂和还原剂可能回答：离子反应指出了实际参加反应的粒子的变化；氧化还原是从电子得失角度指出反应的本质。课上同组交流，学生代表发言：可能回答：常见氧化剂：非金属单质（O2，Cl2等）；H+；Fe3+；HNO3；浓H2SO4；HClO；Na2O2常见的还原剂：金属单质（Na,Al,Fe,Cu等）；H2；CO；SO2；Fe2+；从本质上思考引入两概念的优越。利用氧化还原知识，归纳整理元素化合物的部分知识。从氧化还原角度将物质分类教师活动学生活动设计意图交流2：小结：金属单质和非金属单质的性质交流3：小结：与氧化还原有关的化合物性质可能回答：金属单质----还原性,非金属单质---氧化性，金属被非金属单质、H+、H2O盐等氧化，非金属被金属、H2、Fe2+等还原可能回答：化合价的高低可推测氧化还原性。例如：Fe2+与Fe3+的转化；从氧化还原角度复习单质化学性质利用氧化还原将非金属元素化合物知识系统化。用心爱心专心115号编辑交流4：小结必修１中的物质制备，并将与氧化还原有关的进一步理解；讨论几种单质的制备方法：硅、Cl2、炼铁原理组织学生讨论交流。从氧化还原角度推测维生素C具有什么性质?并设计实验证明。组织学生思考：设计实验应注意那些方面？组织学生思考：反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl浓硫酸和浓稀硝酸的强氧化性；二氧化硫既有氧化性又有还原性等等。可能回答：硅、Cl2Fe(OH)2、H2SiO3、Al(OH)3、漂白粉、NH3。其中硅Cl2Fe(OH)2漂白粉的制备与氧化还原反应有关。阅读资料，讨论交流。可能回答：维生素C具有还原性，可用加FeCl3溶液，黄色褪去；加高锰酸钾溶液或氯水褪色；用浓硫酸或硝酸生成气体再鉴别等等。可能回答：操作简单，现象明显，环保，节约材料等可能回答：反应的本质是Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀；AlCl3和NaOH恰好1：3生成沉淀。体会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质的方法培养学生知识的应用能力，设计实验能力的训练进行方案设计的训练，增加环保意识。引出物质的量在方程式中的计算教师活动学生活动设计意图组织学生进行问题讨论，思考引入物质的量等有关思考问题，体会概念引入的必要性体会引入物质的量等有关概念的意义。用心爱心专心115号编辑概念的意义。以一题为例，了解物质的量在方程式中的应用，介绍几种规范表达，并进行比较小结：一节课的收获。能初步体会定量在化学研究的方法板书设计：一、离子反应：二、氧化还原反应：1．常见氧化剂：非金属单质（O2，Cl2等）；H+；Fe3+；HNO3；浓H2SO4；HClO；Na2O2常见的还原剂：金属单质（Na,Al,Fe,Cu等）；H2；CO；SO2；Fe2+；2．金属单质性质：还原性,被非金属单质、H+、H2O盐等氧化，非金属非金属单质性质：氧化性被金属、H2、Fe2+等还原3．化合物性质：4．物质的制备：硅、Cl2、Fe(OH)2、H2SiO3、Al(OH)3、漂白粉、NH3三．物质的量：用心爱心专心115号编辑
