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江西省南昌市湾里区第一中学高中化学 元素周期表 2教案 新人教版必修2VIP免费

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江西省南昌市湾里区第一中学高中化学必修二元素周期表2教案教学目标:1.掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2.学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。3.培养学生比较、归纳、抽象能力,通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。教学重点、难点:元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教学用具:金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。教学过程:[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质,知道它们性质相似。为什么相似?元素的性质与原子结构之间存在着什么关系?[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素?[回答]碱金属元素:锂、钠、钾、铷、铯、钫;卤素:氟、氯、溴、碘、砹。[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息,填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱]金属元素[交流]填写情况,总结异同点。[板书]结构异同:异:核电荷数:由小→大;电子层数:由少→多;同:最外层电子数均为1个。[板书]2、实验(1)钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中;镊子夹取,玻璃片上小刀切割,滤纸吸干煤油。[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比,有何不同?[回答]燃烧更剧烈,火焰紫色。[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物(超氧化物)1[板书](一个氧分子得1个电子)(在这些氧化物中,氧元素的化合价不同)[板书](2)钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油(注意安全);请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应钠与水反应[回答]钾比钠活泼,轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同?这与原子结构有什么关系?[板书][阅读]P6~P7相关内容[练习]完成下列方程式:1.写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.超氧化钾与水、CO25.氧化锂与水、CO2[知识拓展]元素金属性判断标准:1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易;2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。[板书]碱金属元素相似性:因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,都能与非金属及水反应。碱金属元素递变性:随核电荷数递增,从Li到Cs,电子层数递增,原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。[投影]与氧气反应差异性:(白色、氧化锂)(淡黄色、过氧化钠)(橙黄色,超氧化钾)(棕色、超氧化铷)(红黄色、超氧化铯)与水反应差异性:(较剧烈)(剧烈)(剧烈燃烧、轻微爆炸)2(更猛烈、燃烧、爆炸)[阅读]P7第二自然段:碱金属物理性质,并进行总结[投影][过渡]以上我们研究了金属族元素与原子结构关系,下面我们继续研究非金属族元素-卤素[板书]2、卤族元素[投影]卤素原子结构示意图:[交流·探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性[学生发言]最外层电子数相同,但电子层数逐渐增大,得电子能力减弱,非金属性减弱。[阅读]资料卡片(投影)[学生总结](1)卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)1.颜色:浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深2.状态:气态~液态~固态3.熔沸点:逐渐升高4.密度:逐渐增大5.溶解性:逐渐减小[投影](2)卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定3NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层:无色下层:橙红色KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层:无色下层:紫红色KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层:无色下层:紫红色Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定[交流·总结]剧烈程度及稳定性变化规律[板书]卤素单质与氢气反应(2)剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI(3)卤素单质间的置换反应[实验1]溶液由无色变成橙黄色结论:氯可以把溴从其化合物中置换出来[板书]2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2[实验2]溶液由无色变成棕黄色结论:氯可以把碘从其化合物中置换出来[板书]2NaI+Cl2=2Na...

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