优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡讲义-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

第一讲弱电解质的电离平衡[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2015，卷Ⅰ8T(B)、13T、26T(3)；2015，卷Ⅱ10T(B)；2014，卷Ⅰ13T(D)、27T(1)；2014，卷Ⅱ11T预计2017年高考对本部分内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数、水的离子积等。复习备考时，注意与溶液的酸碱性、盐类水解等知识结合理解。考点一弱电解质的电离平衡[学生用书P176]一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。13．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。()(3)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子。()(4)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态。()(5)由0.1mol/L一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。答案：①⑤⑧②④3．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表中各项变化。平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸续表平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)通入HCl(g)答案：平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释正向不变增大减小减弱加冰醋酸正向不变增大增大增强升温正向增大增大增大增强加CH3COONa(s)逆向不变减小减小增强加NaOH(s)正向不变减小减小增强通入HCl(g)逆向不变增大增大增强名师点拨(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原2理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大。(2015·高考全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大[解析]由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D．当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。[答案]D试从上题图像...