云南省高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护教案 新人教版选修4VIP免费

云南省高中化学4.4金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4一、内容及其解析1．内容：本节内容大致分为三部分：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→分析发生金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法。2．解析：在现代社会，钢铁等金属材料的产量和质量恩师反映国民经济发展水平的主要指标。然而人们对随处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以为怪。因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远。二、目标及其解析1、目标：（1）、知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。(2)、能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。(3)、知道防护金属腐蚀的方法。2、解析：(1)、通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.(2)、通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。(3)、通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。三、教学问题诊断分析知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害；掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较。通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣，通过课堂探究活动,发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题。学生很容易混淆析氢腐蚀和吸氧腐蚀，发生电化学腐蚀的电极反应是学生需重点掌握的知识点；还有保护金属的措施中学生分不清被保护的金属应该接在哪极？所以在讲授过程中要注重知识点的比较及归纳！四、教学过程设计[引入]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。[板书]第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。[讲]金属腐蚀后在外形、色泽及机械性能等方面都有一定的变化。而金属腐蚀的本质就是金属失去电子形成阳离子的过程［讲］金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧1气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[板书]1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[思考与交流]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？[板书]2、电化学腐蚀[讲]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的.[板书]电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。[分析]形成原电池的原因。[板书][投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：[讲]吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。[投影]分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e－===Fe2+2Fe–4e－===2Fe2+正极反应2H2O+2e－===H2↑+2OH－2H2O+O2+4e－==4OH-总反应Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要电子如何流动形成回路Fe失去2e，成为Fe2＋进入溶液，Fe失去电子流入C极，H＋趋向于C极，与C极上的电子结合成H2析出溶液Fe失去电子成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的电子流入C极，在C极O2获得电子成为OH―进入溶液2[实验4-3]将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡以下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考原因？[投影][现象及解释]导管...