2013年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版VIP免费

2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题七电离平衡（人教版）【命题趋向】《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成以下两条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质：分类强酸→强极性化合物弱酸电解质和弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物电解质溶液水①、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式②、（强）完全电离与（弱）可逆电离③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0弱电解质的特征：定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡变：条件改变，平衡被破坏，发生移动如：H2CO3H2CO3HCO3-+H+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写；HCO3-CO32-+H+影响因素：温度越高，电离程度越大；而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。Cu(OH)2Cu2++2OH水是极弱电解质：H2OH++OH-①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1纯水常温下数据：②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14用心爱心专心1电解质溶液混合物←电解质溶液溶于水③、pH=-lgc(H+)=7水的电离：c(H+)>c(OH-)酸性PH<7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-)中性PH=7c(H+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属，如Na、K等；促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。表示方法：pH=—lgc(H+)适用范围：浓度小于1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊：（红）5.0（紫）8.0（蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无）8.2（粉红）10.0（红）及其变色范围甲基橙：（红）3.1（橙）4.4（黄）pH计：精确测定混合前混合后条件两强等体积pH1+pH2≥15pH1-0.3pH1>pH2混合（近似）pH1+pH2=14pH=7pH1+pH2≤13pH2+0.3pH1>pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)（Na2CO3）②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+)③>①>②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1．使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==c(CO32-)，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH2．说明氨水是弱碱的事实是（）A.氨水具有挥发性。B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5。D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀3．20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是用心爱心专心2速算规律：溶液的pH（）A.c(Na+)>c(COOCH3)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c（COOCH3）C.c(Na+)+c（H+）>c(COOCH3)+c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(COOCH3)+c(OH-)4．PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断5．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.H+、Al3+、NH4+、CO...