2.1.2氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表2-2氯水的性质实验实验现象结论实验1干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；新制氯水中含有酸和漂白用心爱心专心1稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。性。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。实验4震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳定性2HClO2HCl+O2↑三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气处理）2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑漂白粉应密封保存〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”P43〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。〖巩固练习〗１、下列物质不具有漂白作用的是()A、氯水B、Ca(ClO)2溶液C、活性炭D、盐酸２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3、完成下列表格：用心爱心专心2光照光照物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.D2.B3.物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH-）有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+无〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P48–4、5补充作业：1、下列关于氯水的说法正确的（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用...
