浙江省义乌市第三中学高中化学 10氧化还原反应教学设计 新人教版必修1VIP免费

学科化学课题氧化还原反应教学目标知识目标：①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应,②并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应③会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱情感目标:对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育教学任务及教材分析教学方法：在新课程指导下，采用示例－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。课时分配：第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应及有关概念,并学会用“双线桥”分析氧化还原反应；第二课时：“单线桥”分析氧化还原反应初步会比较氧化性和还原性的相对强弱目标达成教师活动学生活动在复习四大基本反应类型的基础上]知道氧化还原反应判断的依据弄清氧化还原反应的本质是电子的转移了解氧化还原反应的有关概念【导入新课】说出下列化学反应的基本类型①HCl+NaOH=NaCl+H20②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③H2+Cl2=2HCl④2HClO=O2+2HCl⑤2Fe+3Cl2=2FeCl3【思考】其中属于氧化还原反应的是?判断的依据?【小结】元素化合价发生变化的化学反应－氧化还原反应【设问】元素的化合价为什么会发生变化?【示例1】2Na+Cl2=2NaCl①标出钠元素和氯元素的化合价②钠元素和氯元素的化合价是如何变化的?为什么?③钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系?④该反应中元素化合价为什么会发生变化?【讨论小结】1氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系做笔记目标达成教师活动学生活动1应用氧化还原反应的有关概念来解决实际问题通过示例的分析,培养学生观察能力,分析问题的能力在解决问题的过程中,加深对双线桥的理解,领会得失电子数的计算方法初步学会用单线桥来分析氧化还原反应4氧化剂：得到电子（即化合价升高）的反应物还原剂：失去电子（即化合价降低）的反应物【问题解决1】标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2+Cl2=2HCl③2HClO=O2+2HCl④2Fe+3Cl2=2FeCl3【设问】该如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？【示例2】2Na+Cl2=2NaCl【观察与思考】①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×be-a、b分别表示什么数？【板书】1、双线桥法跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素；a:化合价变化的原子个数b:一个原子化合价的变化【问题解决2】标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑②2Fe+3Cl2=2FeCl3③Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu④Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑤MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O【示例3】2Na+Cl2=2NaCl【观察与思考】①箭头前后所指元素有什么特点？②箭头的指向和元素原子得失电子（化合价升、降）的关系？③与双线桥相比有什么不同点？【归纳】2单线桥①从失电子元素指向得电子元素；②从还原剂指向氧化剂；③从箭头上只标电子的数目，不标得失运用所学知识来判断氧化剂和还原剂仔细观察认真思考讨论小结用双线桥来分析氧化还原反应观察、思考并与双线桥进行对比目标达成教师活动学生活动2在解决问题的过程中,加深对单线桥的理解,领会得失电子数的计算方法通过信息阅读，了解氧化性和还原性的概念，在运用的过程中了解氧化性和还原性相对强弱判断的常用方法。【问题解决3】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。①Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑②2Fe+3Cl2=2FeCl3③Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2④MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O⑤Cl2+H2O=HCl+HCl【信息拓展】阅读信息提示：氧化性是指得到电子的能力；还原性是指失电子的能力。①氧化剂表现出，还原剂表现出②得电子能力越强，物质的氧化性失电子能力越强，物质的还原性③氧化性和还原性相对强...