电解质（二）教学目标：1.使学生了解离子反应和离子方程式的含义。2.掌握离子方程式的书写方法。教学重点：离子方程式的书写方法。教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。教学方法：实验引导教学过程：一.复习提问：1.什么叫电解质？2.什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二.离子反应1.离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。演示：实验1-2结论：CuSONaCl4—CuSOBaClBaSOCuClSOBaBaSOCuClAgNOAgClCuNOClAgAgClHNO424242242332322()（加稀不溶解）2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。3.离子方程式的书写：以CuCl2溶液和AgNO3溶液反应为例。（1）写：CuClAgNOAgClCuNO233222()（2）拆：CuClAgNOAgClCuNO232322222（3）删：222ClAgAgClClAgAgCl（4）查：例222222NaHONaOHH在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a.强酸HClHNOHSO、、324b.强碱NaOHKOHBaOHCaOH、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22c.可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a.难溶的物质：BaSOCuOH42、等()b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水c.气体：COHS22、等1d.单质：HNaI22、、等e.氧化物：NaOFeO223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习：1.FeCuCl2——2.BaCOHSO324——3.MgClKOH2——4.NaSOBaCl242——5.CaCOHCl3——6.CONaOH2——作业：P18一、三教学后记：强调应写成离子的物质。2
