云南省高中化学 3.3.1盐类的水解（第一课时）教案 新人教版选修4VIP免费

云南省高中化学3.3.1盐类的水解（第一课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：（1）、探究盐溶液的酸碱性。（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2、解析：本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。二、目标及其解析1、目标：（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。2、解析：使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。三、教学问题诊断分析从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。【教学过程】［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。1一、探究盐溶液的酸碱性【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2OH+＋OH-NaCl＝Na++Cl-H2OH+＋OH-NH4++OH-NH3·H2OH2OH+＋OH-CH3COO-+H+CH3COOH［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因如：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴H2OH++OH-………⑵CH3COO-+H+CH3COOH………⑶把⑴⑵⑶式联立，可得到水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-随着CH3COONa的加入...