化学反应速率与化学平衡考纲要求1、理解速率与平衡的关系
2、理解外界条件对平衡移动的影响（勒夏特列原理）3、平衡移动原理的运用学习内容一、化学平衡的移动及影响因素：1、化学平衡的移动及原因：（改变条件、v正、v逆怎样变化）2、影响平衡移动的因素分析：（C、P、T）2、勒夏特列原理：（运用范围）（分析思路）例1：反应A（气）+3B（气）2C（气）；△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A
正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B
正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C
正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D
正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动例2：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A
钢铁在潮湿的空气容易生锈B
将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C
实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D
室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5二、化学反应速率与化学平衡的有关图象：1、识别图象（坐标、点（拐点、起点、转折点、交点、终点），线（平、陡），面（先拐后平），辅助线，以及各种规律）
2、对于v-t图象（连续性、跳跃性、渐变、突变等）；总结解题技巧（含量—时间图，含量—T/P图，v-t，涉及到很多量，如横坐标可以是t、T、P，纵坐标可以是v，转化率α，组分含量（A%，C%等），n等
）例3：下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数
下列叙述正确的是（）A
上述可逆反应的正反应为放热反应B
X、Y、Z均为气态C
X和Y中只有一种为气态，Z为气态D
上述反应的逆反应的△H＞0例4：如下图表示反应：A（气）+B（气）nC（气）；△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线
