浙江省衢州市仲尼中学高一化学《电解原理的应用》教案VIP免费

电解原理的应用一、教材分析本节内容是继电解池工作原理之后又一重要的教学内容，电解原理的应用是借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生。此部分内容与日常生活、工业问题有密切联系，能培养学生的化学素养与社会责任感。二、学情分析学生在上一节课中已经学习了电解池的工作原理，对电解池有了一定的了解，在这基础上对他们进行电解池的应用学习，不仅有利于巩固对电解池工作原理的理解，还能增强学生对知识的运用能力。三．教法分析本节课针对学生的基本情况，运用讲解法、演示法、讨论法开展电解原理的应用。四、教学目标知识与技能：1、使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法，能写出电极反应和电解化学方程式；2、了解电解原理在生产生活中的应用，知道氯碱工业和电镀的原理。3、把化学知识与生产实际联系起来，达到学以致用的效果。过程与方法：通过对学生实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析总结能力、语言表达能力的培养使其体会运用知识解决问题的过程；通过实验探究过程培养学生严谨、认真的科学方法观。情感态度与价值观：培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习的兴趣。五、教学重点：电解池的应用、放电顺序教学难点：放电顺序的判断及电极方程式的书写六、教学过程用惰性电极电解烧杯里的溶液1、电解含氧酸阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑通电[总的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后，酸的浓度增大，即[H+]增大，故溶液的PH减小。2、电解无氧酸阳极：2Cl——2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=2H2↑通电总的方程式：2HCl=====H2↑+Cl2↑结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即[H+]减小，溶液的PH增大。3、电解可溶性碱用心爱心专心1H2SO4HCl阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度增大，即[OH-]增大，故溶液的PH增大。4、电解活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总的方程式：2H2O=====2H2↑+O2↑结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的PH不变，等于7。5、电解不活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl——2e—=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu总的方程式：CuCl2=====2Cu+Cl2↑结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，溶质消耗。电解的结果使[Cu2+]减小，溶液的[H+]减小，溶液的PH略有增大。Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+6、电解活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl——2e—=Cl2↑[ks5u.com]阴极：4H++4e—=2H2↑总的方程式：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。7、电解不活泼金属的含氧酸盐阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e—=Cu总的方程式：2CuSO4+2H2O====2H2SO4+2Cu+O2↑结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，溶液的PH减小。［讲］判断溶液中pH的变化，先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物，如果只产生H2没有O2则pH变大。如果只产生O2而无H2，则pH变小。如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小；若原溶液呈碱性则pH增大；若原溶液呈中性则pH不变。如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7七、板书设计二、电解原理的应用1、电解含氧酸2、电解无氧酸3、电解可溶性碱用心爱心专心2Na2SO4NaOH通电通电CuSO4NaClCuCl2通电通电通电4、电解活泼金属的含氧酸盐5、电解不活泼金属的无氧酸盐6、电解活泼金属的无氧酸盐7、电解不活泼金属的含氧酸盐八、课后练习AB层：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。（2）若将X、Y换成活泼电...