化学反应速率与化学平衡考纲要求1、化学反应速率概念及表示及外界条件对反应速率影响2、理解化学反应速率与化学平衡的关系3、理解外界条件对平衡移动的影响：（勒夏特列原理）学习内容一、化学反应速率概念及计算1、概念、意义、计算例1：反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s），则这段时间为（）A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s2、影响化学反应速率的因素（内因，外因，稀有气体影响）注意外界条件变化对可逆反应的v正、v逆的影响，试分析。例2：NO、CO都是汽车尾气的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO+2NO2CO2+N2；△H＜0。下列有关说法不正确的是（）A.使用催化剂可以加快反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.增大压强可加快反应速率D.升高温度反应速率加快二、化学平衡状态特征及其判断1、化学平衡状态及特征，以及可逆反应平衡的标态（直接，间接的）例3：在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g)+2Y(g)2Z（g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ2、等效平衡原理及规律（注意等效实质，以及三类等效平衡规律）例4：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol针对练习：1、反应C（s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量用心爱心专心催化剂B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大2、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（）A.4B.3C.2D.13、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新的平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④4、反应：A（气）+3B（气）2C（气）；△H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6、在一定条件下有可逆反应X（g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），经过2分钟后达平衡，平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.04mol/L，则下列判断不合理的是（）A.v(Z)=0.02mol/(L·min）B.平衡时，X与Z的生成速率之比为1：2C.c1:c2=1:3D.X、Y的转化率相等7.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：用心爱心专心2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保...
