2013-2014学年高中化学 2.1.1 氯气的生产原理教案1 苏教版必修1VIP免费

专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验第一课时（氯气的生产原理）【教学过程】［创设情景］请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”等图片。盐场机械化收盐收获［提出问题］同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。〖学生活动〗学生观看图片或录像片段或Flash动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。〖教师活动〗教师归纳并展示海水中的资源资料：1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）元素浓度（mg/L）Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.0000042、海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。1课本P40〖调查研究〗查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。将有关的情况与同学交流讨论。2、氯化钠用途：医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。演示P40实验：完成实验内容：一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2、反应原理的化学方程式【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl浓硫酸：除水蒸气总结：课堂练习：1、下列方法不能用于制取氯气的是（A）A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热D、将高锰酸钾与浓盐酸共热2食盐→氯化钠母液→多种化工产品1、海水→贮水→池发池2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（D）①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤C、①④③②⑥⑤D、①③④②⑥⑤3、除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（D）A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（B）①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下)A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较5、在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴...