2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：物质的量VIP免费

物质的量一、备考目标：1．理解阿伏加德罗常数的涵义。2．掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密度的计算4．理解物质的量浓度的概念；5．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；6．理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；7．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。二、要点精讲（一）有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子（二）有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：—M（3）变换计算关系：①—M=②—M=（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol任何气体的体...