2013-2014学年高中化学 3.2.2乙酸教案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

[第二课时乙酸]【课题】乙酸【课标要求】1.知识与技能要求：（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；（2）了解乙酸的物理性质；（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。2.过程与方法要求（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。（2）通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。3.情感与价值观要求：（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。（2）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。【重点与难点】乙酸的化学性质。【教学过程设计】〖新课导入〗为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？〖自主学习〗乙酸的物理性质：1.提示从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究乙酸的物理性质。2.出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。3.阅读教材《苏教版·化学2》第67页有关乙酸的物理性质的内容。〖归纳小结〗乙酸的物理性质：。〖实验探究1〗初中已经学过乙酸具有酸的通性，请学生设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）〖学生活动〗《苏教版·化学2》第67页［实验1］实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：1〖问题探究1〗家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或热水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？〖课堂练习〗写出下列反应的离子方程式：a）醋酸除去水垢的反应b）乙酸溶液与澄清石灰水反应c）乙酸溶液与氧化铜反应d）乙酸溶液与锌粒反应〖实验探究2〗《苏教版·化学2》第67页［实验2］在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？〖归纳整理〗酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象：。反应化学方程式：。〖问题探究2〗1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？24、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？〖思考与交流〗从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？研究乙酸的分子结构。〖归纳小结〗写出乙酸的结构式、结构简式。官能团：羧基－COOH〖典型例题〗例1：A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1molB充分燃烧时需消耗3molO2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？例2：有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。（1）写出A、B、C结构简式。（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。【课时作业】1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用B.吸水作用C．氧化作用C.既起催化作用又起吸水作用32．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A、有强烈刺激性气味的无色液体B、乙酸的沸点比乙醇高C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．下列化学方程式书写正确的是（）A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCOB．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+...