2012-2013学年高中化学 第一节元素周期表 （第2课时）同步教学教案 新人教版必修2VIP专享VIP免费

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师：大家提的问题提得都很棒，多媒体展示碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。现在同学们回答：我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上用心爱心专心1都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。教师:实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且LiNaKRb还原性增加碱金属的物理性质的比较LiNakRbCs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？探究点二：...