课题14分子晶体学习目标：1、在《化学2》的基础上进一步加深对分子晶体的认识；学习过程：四、分子晶体1、定义：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。2、分子晶体的特点及物理性质：（1）有单个分子存在，化学式就是分子式。由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：（2）熔沸点较低，硬度较小。（3）一般都是绝缘体，熔融状态不导电。（4）相似相溶。3、典型的分子晶体（1）所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX（2）大多数非金属单质：X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60（3）大多数非金属氧化物：CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4（5）大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。（2）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，__熔沸点越低__。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“_邻位>间位>对位__”的顺序。5、干冰的结构（1）二氧化碳分子的位置：（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？一个晶胞中CO2分子的个数：8×1/8+6×1/2=46、分子晶体结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分1子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）【交流与讨论】如何判断一种晶体的类型？一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。【小结】1.晶体类型的判断：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力2.由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：分子间作用力；分子内：共价键金属键是否有分子存在无无有分子无熔沸点、硬度较高、较大很高、很大较低、较小少数较高或较低、多数较大少数较小导电性熔化时或水溶液能导电不导电晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键断开共价键不断键，断开分子间作用力金属键减弱物质种类大多数盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属单质或合金2
