2013-2014学年高中化学 2.1.2 氯气的性质(第二课时)教案 苏教版必修1VIP免费

2.1.2氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表2-2氯水的性质实验实验现象结论实验1干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。新制氯水中含有酸和漂白性。1实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。实验4震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳定性2HClO2HCl+O2↑三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气处理）2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑漂白粉应密封保存〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”P43〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。〖巩固练习〗１、下列物质不具有漂白作用的是()A、氯水B、Ca(ClO)2溶液C、活性炭D、盐酸２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3、完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性2光照光照氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.D2.B3.物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH-）有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+无〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P48–4、5补充作业：1、下列关于氯水的说法正确的（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高...