化学平衡3教学目标1．建立化学平衡的观点和理解化学平衡的特征。2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。3．理解平衡移动原理。重点难点1．化学平衡的建立和特征。2．浓度、压强、温度对化学平衡的影响。3.平衡移动原理的应用。教学过程复习1．写出合成氨的化学方程式并说明该反应的特点。2．什么是正反应、逆反应和可逆反应？可逆反应的特点是什么？注意：可逆反应中，反应物和生成物都不能离开反应体系。如，对于有气体参加或生成的反应，须在密闭容器中进行。过渡对于这样的可逆反应，只考虑反应速率是不够的，还需要考虑反应进行的程度——即化学平衡问题。什么叫化学平衡？如果把过量的蔗糖放入水中，会怎样？分析（P22图2-3）：得出溶解平衡的概念及特征。新课VV正一、化学平衡的建立V正=V逆分析：密闭容器中的可逆反应CO+H2O(g)===CO2+H2V正：大—→小V逆：0—→小—→大V逆1．什么是化学平衡0t1t一定条件下_____反应中_______与_______速度相等，反应混和物中各组分_____________保持不变的状态叫化学平衡状态。说明：化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。设问：如果不是从CO和H2O(g)开始，而是各取0.01molCO2和0.01molH2，在相同的条件下开始，结果怎样？讲述：实验证明，平衡时完全相同。2．化学平衡的特征⑴化学平衡是一种动态平衡，即V正=V逆≠0。（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。（变）讨论：课本p23[讨论]练习：1.1molN2和3molH2合成氨，在一定条件下达到平衡时，下列说法正确的是（）A.氨的生成速度与分解速度相等B.氮气、氢气、氨气的分子数相等用心爱心专心C.氮气、氢气、氨气的分子数之比为1∶3∶2D.氮气、氢气、氨气的浓度相等2.在一定温度和压强下，能说明可逆反应A2(气)+B2(气)===2AB(气)已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2②单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2③单位时间内生成nmolA2，同时消耗nmolB2④容器内的总压强不随时间变化而变化A.①②③④B.只有①②③C.只有②③D.只有②3.在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)===2SO3(气),已知反应过程中某个时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A.c(SO2)=0.4mol/LB.c(SO2)=0.25mol/LC.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LD.c(SO3)=0.4mol/L4.在101Kpa500℃下，将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中发生反应，达平衡时，测得SO3的体积分数为91%。若将2mol的SO3通入密闭容器中，仍在101Kpa500℃下进行反应，达平衡时，SO3的体积分数又为多少呢？5.在一固定容积的密闭容器中，2molA和1moLB在一定条件下发生反应2A(气)+B(气)===3C(气)+D(气)，达平衡时，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c(C)=wmol/L的是（）A.4moLA+2moLBB.3moLC+1molDC.2moLA+1moLB+3molC+1moLDD.1molA+0.5moLB二、影响化学平衡的条件1．化学平衡的移动思考：某可逆反应在一定条件下达到平衡，此时改变条件（如浓度、压强和温度等）则将会发生什么变化？V正=V逆条件改变一定时间后V正‘=V逆‘各组分百分含量一定————→平衡破坏————→各组分百分含量一定各组分的浓度一定V正≠V逆各组分的浓度一定平衡I平衡II提问：什么是化学平衡的移动？注意：①研究对象：是已建立平衡状态的体系。②本质原因：V正≠V逆，是正反应速率或逆反应速率改变，且改变后与原速率不相等了。③移动的标志：各组成成分的百分含量发生了改变。2．影响化学平衡的条件⑴浓度对化学平衡的影响演示：将FeCl3与KSCN反应并达到平衡的溶液加水稀释后分成三份，并在第1份和第2份中各加入FeCl3溶液和KSCN溶液，观察实验现象。结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向__________方向移动；若增大生...
