化学反应速率与化学平衡考纲要求学反应速率与化学平衡的综合应用学习内容一、化学反应速率及化学平衡的综合应用1、惰性气体对平衡的影响（V不变或P不变或等气体体积反应）2、反应物用量的改变对平衡转化率的影响：aA(g)bB(g)+cC(g)或aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)分析3、M（气体的相对分子质量）与化学平衡移动的关系。4、有关化学平衡的计算（计算类型，计算方法（三步曲））注意：一般三步曲与差量法，常用关系与定律（阿氏定律及推论）5、合成氨适宜条件的选择（P、T、C、催化剂）例1：某温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△＜0，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡；下列说法不正确的是（）A.恒温，压缩体积化学平衡不移动，颜色加深B.恒压充入HI（g)，开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度正反应速率减小D.恒容充入氮气，化学平衡不发生移动例2：某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A.可逆反应的化学方程式的系数：a＞b+cB.压缩容器的容积时，v（正）增大，v(逆）减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物Z的质量分数增大例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处气体中N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（）A.75%B.50%C.25%D.20%针对练习：1、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成的速率的两倍D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍2、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）用心爱心专心催化剂△已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.023、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2molE（g);达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol·L-1,c(HI)为4mol·L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据中正确的是（）A.0.5mol·L-1·min-1B.2.0mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1D.5.0mol·L-1·min-15、在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A.①②B.①④C.②③D.②④6、在423K，体积相同的三个密闭容器A、B、C中，分别加入amol碘化氢、bmol碘化氢、cmol1：1的氢气和碘蒸气的混合气体。若a＞b=c，分别达到平衡时，下列说法中正确的是（）A.从反应开始达到平衡所需的时间是tA＞tB=tCB.平衡时，I2的百分含量A%=B%=C%C.平衡时，HI的百分含量A%＞B%＞C%D.平衡时各容器内的压强pA＞pB=pC7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下在一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间（t)图像如右图，则下列说法中正确的是（）A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂8、（1）氯气能溶于水，故不能用排水法收集氯气，但可以用排饱和食盐水的方法收集，原因是。用心爱心专心（2）实验室为快速、便捷制取氨气，可向浓氨水中加入足量的固体烧碱和氯化铵，其原理是。（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl。已知NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。用心爱心专心
