2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：物质结构VIP免费

物质结构一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。3.几种晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的结构及其性质。二、要点精讲1.原子组成和结构原子核：质子（Z）、中子（A－Z）原子X核外电子（Z）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子质子数＜核外电子数阳离子质子数＞核包外电子数2、同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。核外电子排布3、核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。4、表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较键型成键方式存在范围成键粒子离子键离子键离子化合物阴阳离子共价键共价键离子、共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键⑶化学反应过程键及能量变化化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）6.化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SIO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CSCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：HF。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SIO2、SIC等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩等。7.物质熔沸点高低比较规律(1)不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。(2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅(3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。(5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。(6)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。8．各类晶体主要特征在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔...