第2讲-物质的量浓度VIP免费

2019高考一轮总复习•化学第2讲物质的量浓度第一页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学一、物质的量浓度1.定义用单位体积溶液里所含溶质B的①物质的量来表示溶液组成的物理量。2.常用单位②mol·L-1或③mol/L。3.表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)•之间的关系式:④cB=。BnV第二页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学自测1判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L-1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100mL烧杯中,加入10g食盐,然后注入90mL水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1()✕✕✕✕✕第三页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学自测2观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?(2)“0.4mol·L-1NaCl溶液”中0.4mol·L-1表示的含义是什么?(3)从上述两种溶液中分别取出5mL,它们的浓度分别是、。第四页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学答案(1)表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)5%0.4mol·L-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的使用(1)容量瓶第五页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学(2)使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查①是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b.用“能”或“不能”填空。②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;④不能加入过冷或过热的液体;⑤不能配制任意体积的溶液。第六页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质)托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥玻璃棒、⑦容量瓶、⑧胶头滴管。3.配制步骤以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。(1)计算:需NaCl固体的质量为⑨5.9g。(2)称量:用⑩托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注第七页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学入100mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。第八页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学自测3判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)配制0.10mol·L-1的NaOH溶液:()(2)称取2.0gNaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体()(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:()(4)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体()✕✕✕√✕第九页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学考点突破考点一有关物质的量浓度的计算考点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析第十页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学考点一有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含结晶水的物质,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2SO4·10H2ONa2SO4。③特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算。mρ第十一页，共二十八页。2019高考一轮总复习•化学2.溶液浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n==c·V。(2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系体积为VmL,密度为ρg·cm-3的溶液,含有摩尔质量为Mg·mol-1的溶质的质量分数为ω,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数ω的关系是:c=====,ω=。(...