第10讲弱电解质的电离平衡（1）第一页，共二十九页。考纲要求2011考纲展示2012高考导视1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义，掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1.掌握强电解质、弱电解质等基本概念。2.溶液的导电性、弱酸的酸性相对强弱比较、电离常数的计算、水的电离平衡、pH的计算、中和滴定等是重要的考点。3.离子浓度大小比较、离子守恒关系是高频考点。第二页，共二十九页。归纳与总结第三页，共二十九页。一、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，主要包括、、等。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，主要包括、和少部分盐及水等。全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱想一想：常见的强酸、强碱有哪些？哪些盐是弱电解质？基础知识梳理第四页，共二十九页。2．电离方程式的书写(1)强电解质电离用“”号，弱电解质电离用“”号。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为：，。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为：。知识点1===第五页，共二十九页。强电解质弱电解质①结构：离子键或强极性键；②电离程度：在水溶液中完全电离（溶液中只有离子存在而无电解质分子存在）；③电离过程：不存在电离平衡，即电离过程不可逆。用“=”表示电离过程。④溶液中微粒：水合离子①结构：“弱”极性键②电离程度：在水溶液中部分电离，溶液中既有离子又有电解质分子存在；③电离过程：有电离平衡存在，即电离过程可逆。用“”表示电离过程。④溶液中微粒：分子、水合离子范围：强酸（如HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等酸）、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水、某些盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2、Fe(SCN)3等在水溶液中存在形式：易溶于水的以离子形式存在；难溶于水的写成分子形式。在水溶液中存在形式：主要以分子形式存在强电解质和弱电解质比较表知识小结第六页，共二十九页。练一练1．下列物质中，属于强电解质的是（）A、SO3B、H3PO4C、BaSO4D、HI2．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB、Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC、H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D、H2SiO3、H2S、CO2CDA第七页，共二十九页。7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2NH4Ac===Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是()A．Pb(Ac)2＋H2S===PbS↓＋2HAcB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2Ac－＋H2S===PbS↓＋2HAcD．Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2HAc反馈卡P6A第八页，共二十九页。¤、在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2在熔融状态下不能导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质A第九页，共二十九页。基础跟踪导练《风向标》P/541．下列溶液导电能力最强的是（）A．0.1mol/L氨水100mLB．0.1mol/LCH3COOH50mLC．0.05mol/LHCl100mLD．0.05mol/LH2SO410mLD跟溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关反馈卡P191．下列溶液中导电性最强的是()A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液B第十页，共二十九页。1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态二、弱电解质的电离平衡电离成离子离子结合成分子2．特征(1)动、等：即v(电离)v(结合)0(2)定：条件一定，平衡体系中的浓度一定(3)变：条件改变，平衡发生移动＝≠分子与离子基础知识梳理第十一页，共二十九页。3．影响因素(1)内因取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度。(2)外因①浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向_____方向...
