1铜及其化合物金属材料考点一铜及其重要化合物1．铜(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：(绿色固体)。②化学方程式：③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：b.与稀硝酸反应的离子方程式:④与盐溶液反应(写离子方程式)a.与硝酸银溶液：b.b.与FeCl3溶液:2.氧化铜(1)物理性质：黑色粉末状固体。(2)化学性质CuCH2H-^CLiMlj0Ilt+CuO—Cn»HaQCiM)乂0—Cu+dOj4{2UO2Cu2O+O,f3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。就化性准cu^4dh(2)化学性质及应用③24.CuSO4・5H2OCuSO4•5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4・5H2O)，可作为水的检验依据。探究思考1.波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按—定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？⑵波尔多液能杀菌的可能原因是什么？2.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+==Cu2++CuI。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2o，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余和溶液变为监色产生无色气体产生无色气体和溶液变为监色产生红棕色气体和溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产牛。【示例1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:+AL曲山"LKHjO②晒頑軽2一3请回答下列问题:(2)第，使用H2O2的优点是；调溶甲：滤渣2——%酸浸液蒸发、冷却、结晶、丙:蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3-18H2ONaOH溶液4(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为pH的目的是使生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4・5H2O制备无水CuSO4的方法是⑷由滤渣2制取A12(SO4)3・18H20,探究小组设计了三种方案:Al2(SO4)3^18H2O烝发、冷却、结晶、过滤—A12(SO4)3・18H2O上述三种方案中，方案不可行，原因是(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离子后，用cmol・L-1EDTA(H2Y2—)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2—===CuY2－＋2H＋写出计算CuSO4・5H2O质量分数的表达式w=;下列操作会导致CuSO4・5H2O含量的测定结果偏高的是。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与EDTA反应的干扰离子氧化铜和氧化亚铜比较名称氧化铜氧化亚¥同颜色黑色红色与酸反应(H+)CuO+2H+——Cu2++H2OCu2O+2H+——Cu2++Cu+H2O与H2反应△CuO+H2Cu+H2O△Cu2O+H22Cu+H2O乙:滤渣1．合铜及＜铜合金5转化关系甘彳曰1高^温.4CuO2Cu2O+O2t考点二金属材料及金属矿物的利用(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2.常见金属材料厂黑色金属材料：铁■，諮、链戌反它们的合金金属材料—有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。J低碳钢:韧性、焊接性好，强度低＜碳素钢'中碳钢:强度高，韧性及加工性好钢I高碳钢:硬而脆，热处理后弹性好合金钢:具有各种不同的优良性能，常见的有不锈钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料(［性能：良好的延展性和导电性铝及｛［用途：制导线铝合金［性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉J［用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等'性能：良好的导电性和导热性铜｛用途：主要用于电器和电子工业、、建筑业铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜3.金属冶炼的一般步骤6@)(m)輕foTo14.金...
