化学反应与能量变化章节练习题崇庆中学高级化学集备组时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A.镉B.锌C.石墨D.二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。2.有如下两个反应：①2HCl=====H2f+Cl2f②2HCl=====H2f+Cl2f关于这两个反应的叙述错误的是（）A.①②两反应都是氧化还原反应B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C.①反应是热能转变为化学能D.②反应是电能转变为化学能【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应②是电能转变为化学能；B项错误，D项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。3.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）A.防止火灾发生B.防止污染面粉C.吸烟有害健康D.防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。4•化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存【答案】B解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。5.某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C.电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn+O2===2ZnO。下列有关它的说法不正确的是（）A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌C.正极发生的反应是：2o2+2e-+2H+==H2OD.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O===ZnO+2H+【答案】B【解析】负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O===ZnO+2H+7.“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密的不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】C【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。8.“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是（）A.火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料B.火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天C.液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天D.液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天【答案】C【解析】火箭中的液氢是燃料，而四氧化二氮则是氧化剂，二者发生氧化还原反应(燃烧)，化学能转化为热能和机械能，使火箭产生动力。9.分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是()化学键H-HH-FH-BrH-I键能(kJ/mol)436565368297A.氢气B.氟化氢C.溴化氢D.碘化氢【答案】D【解析】化学键的键能越大，受热分解吸收的热能越多，分解越不容易。10.下列说法不正确的是()A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料燃烧的过程都是释放热量的过程D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等被释放出来的过程【答案】D11•一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)—-2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率e(H2)=如(HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1：1：2【答案】B【解析】化学平衡的本质是e(正)=e(逆)。A项，该反应为体积不变反应，无论是否达到平衡，体系的压强始终保持不变；B项，体系的颜色由I2决定，c(I2)保持不变，表...
