《离子反应》导学案VIP免费

2014复习《离子反应》导学案【知识归纳】一、电解质、非电解质强电解质；电解质：1.化合物弱电解质：非电解质：2．电解质在水溶液中的电离（举例说明）完全电离部分电离分步电离3.电解质溶液导电性强弱的因素【课堂练习】①现有16种物质：1.FeCl3溶液、2.KI、3.KSCN溶液、4.氨水、5.苯、6.铜、7.NaOH固体、8.KHCO3固体、9.NaHSO4固体、10.BaCO3、11.CO2、12.NH3、13.CaO、14.H2SO4.（15.冰醋酸、16.亚硫酸）请判断上述物质哪些属于电解质、非电解质？②上述物质中，若属于电解质的请写出该物质在水中的电离方程式。③请在上述物质中，找出能够与FeCl3溶液反应的物质，写出尽可能多的化学方程式。并说明该反应能发生的原因。【知识归纳】二、离子反应、离子方程式1.离子反应：有__________或__________的反应统称为离子反应。2.离子反应的条件:13．离子方程式(1)离子方程式：用_______________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示______________________________，还可以表示______________。【课堂练习】请写出以下反应的离子方程式。①过氧化钠溶于水②实验室制备氢氧化铝③氯气溶于水中④用NaOH溶液除去铁屑中的少量铝粉⑤铁屑溶于稀硝酸⑥磁铁矿溶于稀盐酸⑦利用氯化铁溶液腐蚀铜电路板⑧浓的NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热⑨泡沫灭火器工作原理⑩用澄清石灰水吸收少量的SO2【小结归纳】什么物质写分子式（化学式）（3）与量有关的离子方程式的书写【课堂思考】①用澄清石灰水吸收少量或过量的离子方程式有什么不同？②所学知识中还有哪些反应涉及用量不同方程式不同？【课堂练习】请写出以下离子方程式：①少量/过量NaOH溶液加入至Ca(HCO3)2溶液②向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至过量③溴化亚铁溶液中通入少量/过量氯气2④碘化亚铁溶液中通入少量/过量氯气⑤苯酚钠溶液通入少量/过量CO2⑥偏铝酸钠溶液通入少量/过量CO2三、离子反应的应用1.离子共存问题【课堂练习】在给定条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Cr2O72-、Na+、CO32-、Cl-B．滴加石蕊变红色的溶液：SO42-、Na+、SiO32-、Cl-C．加入铝粉能产生H2的溶液：NO3-、NH4+、HCO3-、Cl-D．常温c(H+)水=10-3mol/L的溶液：NO3-、Na+、SO32-、S2-E．透明溶液：MnO4-、Na+、C2O42-、Ca2+F．常温pH=2的溶液：Fe3+、Na+、SCN-、I-G．吸收大量CO2的NaOH溶液中：Fe2+、Al3+、S2-、Cl-【小结归纳】2..离子方程式的正误判断【课堂练习】下列离子方程式是否正确，错误的分析原因。A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OE．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑F．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑G．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋COH．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O【小结归纳】《创新》P173.常见离子的检验方法《创新》P20根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。3补充：HSO3-HCO3-【课后练习】《创新》4