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天大《无机化学》2017年6月考试期末大作业VIP免费

天大《无机化学》2017年6月考试期末大作业_第1页
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谋学网www.mouxue.com无机化学要求:一、独立完成,下面已将五组题目列出,请按照学院平台指定的做题组数作答,每人只答一组题目,多答无效,满分100分;平台查看做题组数操作:学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数,显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识;例如:“做题组数”标为1,代表学生应作答“第一组”试题;二、答题步骤:1.使用A4纸打印学院指定答题纸(答题纸请详见附件);2.在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答;答题纸上全部信息要求手写,包括学号、姓名等基本信息和答题内容,请写明题型、题号;三、提交方式:请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word文档中上传(只粘贴部分内容的图片不给分),图片请保持正向、清晰;1.上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”2.文件容量大小:不得超过20MB。提示:未按要求作答题目的作业及雷同作业,成绩以0分记!题目如下:第一组:一.填表题(本题30分)1.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力AlNCu2.根据价键理论填写下表(原子序数:Pt:78;Fe:26;Co:27):谋学网www.mouxue.com化学式未成对电子杂化类型空间构型[PtCl4]2-0Fe(CO)50[CoF6]3-43.离子中心原子杂化轨道类型几何构型CH3+BH4-H3O+4.配合物名称配位数形成体氧化数[Cu(NH3)4][PtCl4]六氟合硅(Ⅳ)酸铜硝酸一羟基·三水合锌(Ⅱ)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl二.配平反应式(要求写出配平过程)(本题10分)1.用氧化数法配平:FeO.Cr2O3+Na2CO3+O2→Fe2O3+Na2CrO4+CO2↑2.用离子-电子法配平:IBr+BrO3-+H2O→IO3-+Br-+H+三.计算题:(本题共60分)1.向浓度为0.10mol·L-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液,通过计算判断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀?(Ksp(MnS)=2.5×10-10,Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10-13,H2S的解离常数为Ka1(H2S)=1.1×10-7;Ka2(H2S)=1.3×10-谋学网www.mouxue.com13。)2.将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中,在反应发生前,它们的分压分别为P(NO)=101kPa,P(O2)=286kPa。当反应:2NO+O22NO2(g)达平衡时,P(NO2)=79.2kPa。(1)计算该反应的K,ΔrGm。(2)判断该反应达到平衡后降低温度,平衡如何移动,对NO的转化率有何影响。(已知在该温度下,100kPa下,NO的Sm=210.76J·mol-1·K-1,O2的Sm=205.14J·mol-1·K-1,NO2的Sm=240.06J·mol-1·K-1。)3.通过计算判断反应Cu2+(aq)+Cu(s)+2Cl-2CuCl(s)在298.15K、标准状态下能否自发进行,并计算反应的平衡常数K和标准自由能变化ΔrGm。已知Eө(Cu2+/Cu)=0.34V,Eө(Cu2+/Cu+)=0.16V,Ksp(CuCl)=2.0×10-6。4.10mL0.10mol·L-1CuSO4溶液与10mL6.0mol·L-1的NH3·H2O混合并达到平衡,计算溶液中Cu2+,NH3·H2O以及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少?若向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体,问是否有Cu(OH)2沉淀生成?(已知:Ksp(Cu(OH)2)=2.210-20,Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.091013)第二组:一、填空题(14分)1.Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol·L1,往溶液中滴加谋学网www.mouxue.comK2CrO4试剂,各离子开始沉淀的顺序为________________________。(Kspy(PbCrO4)=1.771014,Kspy(BaCrO4)=1.171010,Kspy(Ag2CrO4)=9.01012)2.已知,E⃗(Co3+/Co2+)=1.84V,E⃗[Co(CN)63-/Co(CN)64-]=-0.84V,则[Co(CN)6]3-和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是。3.2Mn2++5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3++7H2O+5Na+中,若用该反应设计组成原电池,原电池符号为。4.O2+的分子轨道表示式为,其价键结构式为,其成键数目及名称为。5.配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称。二、配平题(必须写出配平步骤,10分)1.用离子-电子法配平MnO4-+H2O2⃗Mn2++O2(酸性介质中)2.用氧化数法配平KClO4+FeSO4+H2SO4KCl+Fe2(SO4)3三、填表(16分)1.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力SiC2.原子序数价层电子构型周期族区826s26p2谋学网www.mouxue.com3.物质SiCl4H2S中心原子杂化类型分子的空间构型4.Fe、Zn原子序数分别为26、30配合物中心离子杂化类型几何构型理论磁矩μ理/B.M.键型...

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