氧化还原反应高考专题训练VIP免费

氧化还原反应高考专题训练(详解版)一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是()①SO2②Fe3+③Fe2+④HCI⑤H2O2A.①②③B.①③C.①③⑤D.①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。2•某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1:2的％和CO2，该氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物•根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4moI电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选Bo3.氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2个，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③巧0是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：—1T0失1x2e-H：+1T0得1x2e—反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1o考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3答案:c【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得，因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜;D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选Co考点：氧化还原反应点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2个+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKCIO3参加反应时有10mol电子转移答案：D【解析】试题分析：KCIO3是氧化剂，在反应中，氯从+5价降低到0价，电子转移是5mol,故选Do考点：氧化还原反应点评：对于氧化还原反应一定要熟记:氧化剂得电子，化合价降低,具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；(因此可判断物质的氧化性强弱)；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性;还原产物具有较弱还原性；(因此可判断物质的还原性强弱)；在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。6.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCI+Br2；②KCIO3+6HCI=3CI2个+KCI+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KCIO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KCIO3>CI2>Br2B.①中KCI是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1moI氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2moID.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案:A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断.反应①中KCI是还原产物,KBr发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂(KBrO3)参加反应得到电子的物质的量为5mol;依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。7.下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);AH〈0,则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时，为将I-完全氧化为l2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)〈Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2答案：A【解析】试题分析:A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即AS>0，而△G=AH—TdS，故该反应AG<0,能自发进行;B项用H2...