第四章 第一节 第二课时 海水资源的开发利用VIP免费

第四章第四章第二课时第二课时晨背关键语句晨背关键语句理解教材新知理解教材新知把握热点考向把握热点考向应用创新演练应用创新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二考向三考向三第一节第一节返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。2．证明海带中含有碘元素的方法：①流程：②反应原理：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝色。返回返回3．海水提溴：①反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。②工艺流程：海水――→Cl2Br2――→热空气吹出溴蒸气――→SO2吸收HBr――→Cl2Br2――→蒸馏液溴返回返回返回返回海水水资源的利用[自学教材·填要点]1．海水水资源海洋约占地球表面积的71%，海水约占地球总水量的97%。2．海水水资源的利用(1)海水的淡化：①海水淡化的主要方法：、、。蒸馏法电渗析法离子交换法返回返回②海水的蒸馏：(2)海水的直接利用：直接利用海水进行循环。冷却返回返回[师生互动·解疑难](1)海水蒸馏实验装置中需要注意的问题：①圆底烧瓶内要加入碎瓷片(沸石)，目的是防止液体暴沸。②冷凝管内水流方向是“下口进，上口出”。(2)海水蒸馏法制淡水的优缺点：①优点是设备简单，易操作，淡水质量好，技术和工艺也比较成熟。②缺点是耗能大，成本较高。将海水淡化与化工生产和能源技术结合，是海水综合利用的重要方向。返回返回(3)海水淡化三种方法的原理：方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水返回返回1．下列说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确返回返回解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。答案：B返回返回海水化学资源的开发利用[自学教材·填要点]1．海水中的化学元素总计含有80多种元素。返回返回2．海水资源的开发利用(1)海水制盐：(2)从海水中制取及其化工产品。镁、钾、溴返回返回3．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验。①反应原理：酸性条件下H2O2氧化I－的离子方程式为。②操作步骤：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O返回返回(2)海带中提碘。①反应原理：Cl2氧化I－的离子方程式为。②工艺流程：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－4．海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴。反应的离子方程式为。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2返回返回[师生互动·解疑难]1．海水中提取溴(1)工艺流程：返回返回(2)基本操作：①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。返回返回2．海水提镁(1)反应流程：返回返回(2)有关反应的化学方程式：①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑②CaO＋H2O===Ca(OH)2③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤MgCl2·6H2O=====HClMgCl2＋6H2O⑥MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑返回返回2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()A．MgB．NaClC．Br2D．K解析：海水中存在大量NaCl，可以通过蒸发的方法获得NaCl，而Mg、Br2、K在海水中均是以化合态的形式存在，需通过氧化还原反应才能获得。答案：B返回返回返回返回[例1]海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：返回返回请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下...