第2讲原电池化学电源重难点：原电池的工作原理。【考纲要求】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建原电池化学电源考点四盐桥原电池的专题突破考点三化学电源考点二原电池原理的应用考点一原电池及其工作原理知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I原电池及其工作原理把能转化为能的装置。1．概念2．工作原理化学电知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。原电池及其工作原理知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1234知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一原电池工作原理的考查B题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分2．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池知识梳理·题型构建D题组二题组一题组二1234题组一原电池工作原理的考查知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。规避原电池工作原理的4个易失分点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建3．下列有关原电池的说法中正确的是()A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化D题组二原电池正、负极的判断题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组二原电池正、负极的判断题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。题组一题组二1234答案B题组二原电池正、负极的判断②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]-，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建原电池正、负极判断方法说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点二I原电池原理的应用一个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。1．用于金属的防护例如:要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。使被保护的金属制品作原电池而得到保护。2．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。3．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作的金属比作的金属活泼。4．加快氧化...
