专题二 氧化还原反应.pptVIP免费

第一篇专题突破第一部分基本概念专题三离子反应考纲展示高考预测1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。1．离子反应在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。(2)发生氧化还原反应。(3)盐类水解反应。(4)络合反应。考点1离子方程式的正误判断①⑦⑧⑪⑫⑱⑳⑦碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑧碘化钾与适量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－⑨铜片与稀硝酸反应：Cu＋NO－3＋4H＋=====△Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑩氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑪三氯化铁与过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4⑫小苏打与烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑬次氯酸钙溶液与过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO⑭硫酸亚铁溶液与H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O要点提醒——画龙点睛触类旁通1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。答案：BD考点2离子能否大量共存的判断3．(2010·全国Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋考点3常见离子的检验根据上述性质推断：(1)E的化学式：________，D的名称：________；(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：____________________________________________；(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：________________。Ba(OH)2氯化银BaSO4思维点拨：本题考查离子的检验和推断，中等难度题。根据①，可以推断A为铝盐，因为AgOH能溶于氨水；根据②，可以推断E一定含有OH－，且所含阳离子与A所含阴离子能产生沉淀，则A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2；再根据①，可以推断B为BaSO4，结合③，可以推断D为AgCl，只有AgCl和BaSO4不溶于酸；根据④，可以推断C一定含有AlCl3，因为阳离子中只有Al3＋与过量氨水产生白色沉淀。要点提醒——画龙点睛触类旁通(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②______________________________________________________________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因它们水解显碱性②CO2－3肯定存在，因产生的气体是CO2；SO2－3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生③Br－、I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现④SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀(2)NO－3点击此处进入能力提升演练