《根据化学方程式计算》复习题[1]VIP免费

《根据化学方程式计算》复习题一、有关反应物、生成物质量的基本计算1．实验室制取4.8克氧气，至少需要氯酸钾多少克？解：设需氯酸钾的质量为x24596x4.8g∴x=12.25g答：至少需要氯酸钾12.25克。223322OKClMnOKClOgx8.4962451、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？（K：39Mn：55O：16）2．电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）解：设可生成氢气的质量为x3644.5gx∴x=0.5g氢气的体积=答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升22222OHOH通电LLgg6.5/09.05.0xg45.436二、含一定量杂质的反应物及生成物质量的计算1．用氢气还原10g含杂质20%的氧化铜，能生成铜多少克？解：设生成铜的质量为x806410g×（1-20%）x∴x=6.4g答：生成铜的质量为6.4克。OHCuHCuO22xg648802．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气，求该锌片中锌的质量分数.解：设纯锌的质量为x652x0.4g∴x=13g锌片中锌的质量分数为：答：锌片中锌的质量分数为85.2%。2442HZnSOSOHZngx4.0265%2.85%10025.1513gg3．向盛有2gCuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气，将混合物加热至都变成红色粉末，在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1.68g，求原混合物中CuO和Cu的质量各是多少克？解1．设原混合物中CuO的质量为x固体减量806416x2g-1.68g=0.32g则x=1.6g原混合物中Cu的质量为：2g-1.6g=0.4gOHCuHCuO22gx32.01680解2．设原混合物中Cu的质量为x80642g-x1.68g-x解得x=0.4gCuO的质量为：2g-0.4g=1.6gOHCuHCuO22xgxg68.164280化学方程式计算要么注意些什么2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反应），放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的质量分数。（Ca：40H：1O：16Cl：35.5）3.向放有10克CuO的试管中通入H2，加热一段时间后停止加热，继续通H2至试管冷却，测得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H2的质量。（Cu：64O：16H：1）