第四讲原电池【教学目标】1.通过化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。2.理解原电池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。3.了解原电池在实际中的应用。【知识梳理】知识点一原电池工作原理及应用1．原电池原理：（1）从能量转化来看：化学能→电能的装置（2）从化学反应来看：还原剂失的电子经导线传给氧化剂，使氧化、还原反应分别在两个电极上进行2．原电池的构成条件：（1）两个电极：由两种活动性不同的金属或其他能导电的非金属材料组成【注】很活泼的金属不可作负极，如K、Na、Ca等（2）两电极必须浸在电解质溶液中【注】电解质溶液中的正、负离子的定向移动形成内电路（3）两电极间要用导线连接形成闭合回路3．原电池正、负极的判断（1）由电极材料判断：一般较活泼金属作负极，失电子。还原性较弱的金属作正极，得电子。特例：Mg、Al作电极，NaOH电解液，此时Al做负极（本质：Al与置换H2O中的氢，生成H2，与Mg无关。）；（2）根据两极发生的变化判断：负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，发生还原反应；（3）根据三个方向判断：①电流流动方向：正极经外电路流向负极；②电子流动方向：负极经外电路流向正极。（与电流方向相反）；③离子移动方向：电解液中的阴离子移向负极；阳离子移向正极；*【注】只有金属中有自由移动的电子，所以电子在导线和金属及石墨（一个C有一个自由移动的电子）电极中有自由移动的电子，溶液中没有电子，只有自由移动的离子，整个电路是由电子和离子导电共同组成的通路）。4.原电池的应用（1）判断金属活动性顺序（2）提高化学反应速率典型例题1.铜-锌原电池（1）总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极：锌极，失电子，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+正极：铜极，得电子，发生还原反应，Cu2++2e-=Cu（2）三个方向电子：由锌经过外电路到铜；电流：由铜经过外电路到锌；电解质溶液中：阳离子移向正极，阴离子移向负极2.(2015朝阳一模10)右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是CA.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应为：Zn+Cu2+==Zn2++CuC.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D.取出盐桥，电流计指针不再偏转3．（2014石景山一模9）根据右图，下列判断正确的是ＢA．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成4.（2013北京）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:写出NiO电极的电极反应式NO-2e-+O2-=NO2知识点二二次电源1.碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH（氢氧化氧锰）＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的能量比和可储存时间具有提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一。GNaCl溶液ab→←O2N2FeZn盐桥e－←2.锌银电池锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH负极：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag这种电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。典型例题1．（2014东城期末）如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是CA．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S2.（2014丰台期末）镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是CA．镁为负极，发生氧化反应B．可以选择碱性溶液作为电解质C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可...
