2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(四)第二单元化学物质及其变化(90分钟,100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Zn65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列图示关系不正确的是2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象3.只有加入还原剂才能发生转化的是（）A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO34．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6====O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在5．A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④7．过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑。下列说法正确的是A．生成物A是一种正盐B．生成物氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移电子1mol8．将几滴KSCN[（SCN）2俗称”拟卤素”物质]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是（）A．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+氧化物单质纯净物A氧化还原反应放热反应吸热反应C氧化还原反应放热反应离子反应D分散系分散质分散剂BCDEAB2C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe(SCN)]2+消失D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）29．不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成HgS。已知HgS的溶解度极小，HgS既不溶于浓盐酸，也不溶于浓HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示为：3HgS＋12HCl＋2HNO33H2[HgCl4]＋3S＋2NO↑＋4H2O……①，HgS＋2H＋＋4I－HgI42－＋H2S……②。下列说法中正确的是A．金属汞能溶于王水而金不溶B．在标准状况下，当反应①中有3mol电子转移时生成气体的体积为22.4LC．工业上冶炼金属汞应采用电解法D．反应②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反应是4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是A．K2FeO4溶液有丁达尔效应B．K2FeO4溶液具有吸附性C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应11．下列离子方程式不正确的是A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：Fe2＋＋2Br－＋Cl2Fe3＋＋Br2＋2Cl－C．含Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑12．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－、Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色...
