2011届高考第一轮总复习满分练兵场第三节一、选择题1．(2007·海南高考)下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高【答案】C2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D3．下列说法错误的是()A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电【答案】A4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2>钠【答案】D6．NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/(10－30m)A.①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．①＞②＞③【答案】B7．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体【解析】耐高温耐磨损说明熔点高，硬度大，因此是原子晶体。【答案】A8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl【解析】SiO2是共价键形成的原子晶体，SO2是共价键形成的分子晶体，A错；CO2和H2O均为共价键，而且是分子晶体，B对；NaCl是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体，C错；CCl4是共价键形成的分子晶体，KCl是离子键形成的离子晶体，D错。【答案】B9．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤【解析】Na2O2中Na＋与O之间以离子键结合，O中O—O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。【答案】B10．下列说法正确的是()A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点【解析】分子间作用力存在于分子间，CH4属非极性分子，CO2、SiO2的晶体类型不同。【答案】D11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形见下图，则x值为()A．8B．12C．24D．60【解析】以三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为×3＝，故原子与钾原子个数比为81。【答案】A12．二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是()A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．晶体中Si、O原子个数比为12C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8【答案】AD13．(2009·吉林七校联考)元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体【答案】A14．据权威刊物报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了...
