高考化学第一轮总复习 第三章 第三节练习 VIP免费

2011届高考第一轮总复习满分练兵场第三章第三节一、选择题1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是()A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。答案：A2．下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。答案：D3．(2009·临沂模拟)将Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4解析：设体积为1L，参加反应的Fe3＋为xmol，由方程式Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，知(0.1－x)x＝23，解得x＝0.06，则生成的Cu2＋为0.03mol，Fe3＋为0.04mol。答案：D4．(2009·蚌埠模拟)常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是()A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液解析：常温下，铁与冷浓HNO3发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO3)2溶液反应时铁片质量增加；铁与Fe(NO3)3溶液反应方程式为：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。答案：D5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案：C6．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物答案：C7．(2009·怀远模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3解析：FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均可通过以下化合反应制得：2FeCl3＋Fe===3FeCl2SO2＋NaOH===NaHSO34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3而Cu(OH)2不能通过化合反应直接制得。答案：C8．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7答案：B9．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：A由此得出的结论中，不正确的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2答案：D10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是()[A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋答案：C11．(2009·泰安模拟)将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为51D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案：B12．(思维拓展题)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g...