高考化学 第十三单元 水溶液中的离子平衡成稿单元测试卷 新人教版 VIP免费

2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(十三)第十三单元水溶液中的离子平衡（90分钟,100分）可能用到了相对原子质量：H1O16P31S32Ca40Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生产、生活密切相关。下列生产、生活中使用的化学品的溶液中能够使pH试纸变蓝，且原因是由水解引起的是()2.下列有关仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是()3.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()2SO32SO43COOH3无关的是()5.从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是()A.加热该酸至沸腾也不分解2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.常温下该酸浓度为0.1mol·L－1时pH＝16.常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的是()选项溶液pHA0.1mol·L－1CH3COOH与0.1mol·L－1NaOH＝7B0.2mol·L－1NaHSO4与0.1mol·L－1Ba(OH)2<7CpH＝3的H2SO4与pH＝11的NH3·H2O<7DpH＝4的HCl与pH＝10的Na2CO3>77.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是()4的溶解度增大，Ksp不变4的溶解度增大，Ksp增大4的溶解度不变，Ksp增大4的溶解度不变，Ksp不变8.在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL9.在相同温度时，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液比较，下列数值前者等于后者的是()＋的物质的量10.向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是()11.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()3·H22CO3312.某化学学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为其中不能达到实验目的的是()A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的pHB.用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1mLpH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到100mL，比较稀释后溶液的pH13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()4溶液中通入过量的Cl23溶液中加入一定质量的Na2O2粉末23溶液14.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()15.常温下，将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液中不可能出现的情况是()A.pH>7，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝7，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.pH<7，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.pH<7，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)16.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是()－、CO、SO2－、Cl－、SO、NO、S2－－、SO、NO第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、（本题包括6题，共52分）17.(7分)已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有：Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，请回答下列问题：(1)该溶液中的溶质可能是(填化学式)。(2)某同学将该溶液中四种离子的物质的量浓度按由大到小的顺序排列了若干种可能，其中正确的可能有。A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)E.c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)F.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)18.(8分)写出NH3·H2O的电离方程式：。通过氨水的电离方程式，结合变化量用“不变、增加、减少、正向、逆向”填写下表。加入物质结果变化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(aq)(1)Kb(电离常数)(2)n(OH－)(3)c(OH－)(4)平衡移动方向19.(9分)下表是不同...