“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2010～2011学年上学期第二次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）第一部分选择题(共50分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4D．光导纤维主要成分是Si2．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．氮化硅的化学式Si3N4C．氢硫酸的电离方程式H2S2H++S2-D．铝离子的结构示意图3．下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气C．浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢4．下列离子组一定能大量共存的是（）A．Na+、I-、NO3-、ClO-B．Na+、0H-、NO3-、HCO3-C．H+、Fe2+、NO3-、Cl-D．[Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+5．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．只有①②④D．①②③④6．下列说法正确的是（）B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱7．有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（）A．FeCl2溶液B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液8.下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次D．用蒸馏水润湿的广泛pHmol·L-1NH4Cl溶液9.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是22283+13（）A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.CO2与NaOH10.下列推断正确的是（）2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性二、选择题(本题包括10小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12．有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（）A．CO32-B．NO3-、SO42-C．CO32-、NO3-D．CO32-、SO42-13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14.下列说法正确的是（）ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或515.将镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L16.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（）A．NaOHB．Al2(SO4)3C．MgSO4D．BaCl217.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．由2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1可知，0.5NA个H2KJB．标准状况下，5.6LSO2和5.6LH2S混合后的气体分子总数为0.5NAC．Na2O2粉末与水反应，如产生0.5molO2，则反应中转移电子...
