2011届高考第一轮总复习满分练兵场第二节一、选择题1．(2009·苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是()A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3B．离子半径：Ca2＋>K＋>Cl－>S2－C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚【解析】A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如NH3>H2S>PH3，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2－>Cl－>K＋>Ca2＋；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。【答案】D2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D3．下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】BD4．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2【答案】D5．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【答案】C6．(2008·全国Ⅰ高考题)下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【解析】A项CO2为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；D项中H2O为“V”型分子。【答案】B7．(2008·天津高考题)下列叙述正确的是()[A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B．PCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅【解析】甘氨酸的分子式为H2N—CH2COOH，其结构简式为有10对共用电子对，A项不正确；BCl3分子中B最外层只有6电子，B项错误；CS2为非极性分子，C错误。【答案】D8．(2008·海南化学)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【解析】B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。【答案】C9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—Cσ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个π键。【答案】A10．(2007·天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)【答案】C11．(2008·宿迁)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在...
