l鲁教版氧气的实验室制取VIP免费

钢铁冶炼火箭发射医用氧气氧气用途怎样可以得到氧气？•电解水•液态空气的分离（工业上）上述方法不适合在实验室制取氧气，因为：要消耗电能；操作复杂，条件高不易控制一.实验室制取气体物质的思路1.选择反应物（经济易得，价格低廉）2.如何控制反应条件（简单，易控制）3.确定反应装置（简单易组装，省药品）4.确定收集装置（由气体性质决定）5.看整个反应是否环保、安全下列哪些物质可能产生氧气？依据是什么？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)反应物中有氧元素（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。资料介绍二、常用实验室制取氧气方法实验原理过氧化氢水＋氧气催化剂H2O2H2OO2氯酸钾氯化钾＋氧气催化剂KClO3KClO2高锰酸钾锰酸钾＋氧气KMnO4K2MnO4O2不用加热，速度快，不安全不用加热，反应速度适中，安全、环保不用催化剂，成本高选择反应装置需要考虑的因素：反应物的状态固体+液体固体+固体反应条件不加热加热采用反应装置三、反应装置反应物的状态、反应条件ABC选择收集装置需要考虑的因素：气体的水溶性、气体的密度巩固回忆工业制氧气：分离液态空气法。通电分解水：水氢气+氧气通电H2OH2O2过氧化氢溶液观察：向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：二氧化锰碎瓷片选用药品产生气体速率能否使带火星的木条复燃1过氧化氢2过氧化氢和二氧化锰3过氧化氢和碎瓷片实验现象慢快较快否能能获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。加快或减慢过氧化氢水＋氧气催化剂反应原理H2O2H2OO2实验室制取氧气的发生装置小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体排水法收集装置的选择1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满优点：适用范围不易溶于水的气体优点：操作较为方便适用范围：密度比空气大的气体排水法向上排空气法收集氧气的方法：实验室制取氧气的装置或2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞;3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：组装并检查装置的气密性1、交流反思在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？检验方法：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。讨论交流：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。知识小结一、氧气的实验室制法1.药品2.反应原理3.制取装置4.收集方法5.检验方法6.验满方法拓展延伸1、实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热锰酸...